Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya

Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya – Pada kesempatan ini Seputarpengetahuan.co.id akan membahas molalitas dengan beberapa contoh soalnya dan tentunya tentang hal lain yang juga melingkupinya.Mari kita simak bersama pembahasannya pada artikel di bawah ini untuk lebih dapat memahaminya.


Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya


Molalitas atau konsentrasi molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal tersebut berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan.

Satuan umum molalitas dalam kimia yaitu mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molal.Istilah molalitas ini dibentuk dalam analogi terhadap molaritas yang merupakan konsentrasi molar dari suatu larutan.

Molalitas suatu larutan bisa diuji dengan menambahkan beberapa zat pelarut. Lebih sederhananya, Molalitas (m) larutan adalah mol zat terlarut dibagi dengan kilogram pelarut. Kemolalan atau molalitas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram pelarut.

Perbedaan molalitas dan molaritas yaitu jika molalitas adalah kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut sedangkan molaritas adalah pernyataan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter.


Rumus Molalitas

Keterangan
m = molalitas (mol/kg)
g = gram zat terlarut (g)
Mm = massa molar zat (g/mol)
P = massa zat pelarut (g)


Hubungan Molalitas dengan Persen massa

Persen massa adalah satuan konsentrasi yang biasa digunakan dalam larutan kimia. Contohnya larutan yang bisa kita temukan sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%. Persen massa adalah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram massa larutan. Persamaan yang menunjukkan perhitungan persen massa adalah sebagai berikut :


Hubungan Molalitas Dengan Molaritas

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dapat dikonversikan menjadi molalitas dengan merubah volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa membutuhkan data massa jenis larutan (p), yang dapat dirumuskan sebagai berikut:


Fraksi Mol

Fraksi mol adalah suatu ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan dari jumlah mol pada sebagian zat terhadap jumlah keseluruhan mol yang ada dalam komponen larutan. Fraksi mol dibagi menjadi 2 bagian yaitu:

  • Fraksi mol zat terlarut (Xt)

Rumus fraksi mol zat terlarut (Xt), yaitu:


Keterangan:
Xt = fraksi mol zat terlarut
Nt = jumlah mol zat terlarut
Np = jumlah mol zat pelarut

  • Fraksi mol zat pelarut (Xp)

Rumus fraksi mol zat pelarut (Xp), yaitu:

Keterangan
Xp = fraksi mol zat pelarut
Nt = jumlah mol zat terlarut
Np = jumlah mol zat pelarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut adalah 1
Xt + Xp = 1

Baca Juga:  √ Pengertian Molaritas, Rumus, Pembuatan, Pengenceran Larutan & Contoh

Contoh Soal Molalitas dan Penyelesaian


Soal 1

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Penyelesaian:

Diketahui:

massa NaOH = 4 gr

Ar Na = 23 gr/mol

Ar O = 16 g/mol

Ar H = 1 gr/mol

massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.NaOH = 40 gr/mol

jumlah mol NaOH = massa/Mr

jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

jumlah mol NaOH = 0,1 mol

m = jumlah mol/p

m = 0,1 mol /0,25 kg

m = 0,4 m

Soal 2

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Penyelesaian:
Diketahui:

massa HCl = 37%

Ar H = 1 g/mol

Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.HCl = 36,5 gr/mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:

massa HCl = 37% x 100 gr

massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl

massa pelarut = 100 gr – 37 gr

massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr

jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 1,01 mol /0,063 kg

m = 16,03 m

Soal 3

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Penyelesaian:

Diketahui:

massa urea = 12 gr

Mr Urea= 60 g/mol

massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Iklan

Jawab:

jumlah mol Urea = massa/Mr

jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)

jumlah mol Urea = 0,2 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,2 mol /0,25 kg

m = 0,8 m

Soal 4

Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

Jawab:

Diketahui:

massa etanol = 23 %

Mr etanol = 46 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:

massa etanol = 23% x 100 gr

massa etanol = 23 gr

massa pelarut = massa larutan – massa etanol

massa pelarut = 100 gr – 23 gr

massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg

jumlah mol etanol = massa/Mr

jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)

jumlah mol etanol = 0,5 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,5 mol /0,077 kg

m = 6,49 m

Soal 5

Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 2 molal = 2 mol/kg  = 0,002 mol/gr

Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?

Jawab:
mol glukosa = massa/Mr

mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)

mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr

Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:

m = mol glukosa/massa pelarut

0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut

o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut

2/5 = massa glukosa/massa pelarut

Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7.

Maka,

% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%

% massa glukosa = (2/7) x 100%

% massa glukosa = 28,57 %

Soal 6

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 8 gram NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Pembahasan

Diketahui:
Massa NaOH = 8 gr
Ar Na = 23 gr/mol
Ar O = 16 g/mol
Ar H = 1 gr/mol
massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanya: Molalitas (m)….?

Jawab:
Mr.NaOH = 40 gr/mol
Jumlah mol NaOH = massa/Mr
Jumlah mol NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
Jumlah mol NaOH = 0,2 mol

Baca Juga:  √ Pengertian Cahaya, Macam, Sifat & Contohnya (Bahas Lengkap)

m = jumlah mol/p
m = 0,2 mol /0,25 kg
m = 0,8 m

Soal 6

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 15 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Pembahasan

Diketahui:
Massa urea = 15 gr
Mr Urea= 60 g/mol
Massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanya: Molalitas (m)…. ?

Jawab:
Jumlah mol Urea = massa/Mr
Jumlah mol Urea = 15 gr / 60 g/mol
Jumlah mol Urea = 0,25 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,25 mol /0,25 kg
m = 1 m

Soal 7

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Pembahasan

Diketahui:
massa HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanya: Molalitas (m)…?

Jawab:

Mr.HCl = 36,5 gr/mol

Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yaitu:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr
jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 1,01 mol /0,063 kg
m = 16,03 m

Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya

Soal 8

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan

Diketahui:
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
m NaOH = 0,25 m
Mr NaOh = 40

Ditanya: gr…?

Jawab:
m NaOH = gr / Mr x 1.000 / P
0,25 = gr/40 x 1.000/1.000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

Soal 9

Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
Pembahasan

Diketahui:
m H2SO4 = 0,25
Mr H2SO4 = 98
gr = 4,9 gram

Ditanya: p..?

Jawab:
m = gr/Mr x 1.000/P
0,25 = 4,9/98 x 1.000/p
p = 20 gram (20 mL)

Jadi, volume air yaitu sebesar 20 mL.

Soal 10

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 mm =

n P

1,2 =

0,6 P

P=

0,6 1,2

= 0,5 kg
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg

Soal 11

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 molm =

n P

m =

2 1

= 2 m

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram
Mr = 119
zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =
zat terlarut Mr

n =

25 119

= 0,21 mol

m =

n P

m =

0,21 0,75

= 0,28 m

Demikianlah ulasan dari Seputarpengetahuan.co.id tentang Contoh Soal Molalitas , semoga dapat menambah wawasan dan pengetahuan kalian. Terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa untuk membaca artikel lainnya.